Nguyễn Hải: MA TRAN - ĐẶC TẢ - ĐỀ MINH HỌA - DC

https://docs.google.com/document/d/1bNiqaaV7VQs1Urj0V4Zv84DKeZX61kKw/edit?usp=sharing&ouid=103428257942881817048&rtpof=true&sd=true

TRƯỜNG THPT ĐẶNG HUY TRỨ

Tổ Hóa học

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2023 - 2024

MÔN HÓA HỌC 10

CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

KIẾN THỨC CƠ BẢN:

- Thành phần cấu tạo , kích thước và khối lượng nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học. Đồng vị - nguyên tử khối trung bình

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Orbital nguyên tử- Cấu hình electron của nguyên tử

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron và neutron. B. proton và neutron.

C. neutron và electron. D. electron, proton và neutron

Câu 2. Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

A. Proton, m 0,00055 amu, q = +1. B. Neutron, m 1 amu, q = 0.

C. Electron, m 1 amu, q = -1. D. Proton, m 1 amu, q = -1.

Câu 3. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số khối. B. số neutron. C. số proton. D. số neutron và số proton.

Câu 4. (Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( ) lần lượt là

A. 13 và 14. B. 13 và 15. C. 12 và 14. D. 13 và 13.

Câu 5. Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của M là

A. . B. . C. . D. .

Câu 6. Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

A. , , . B. , , . C. , , . D. , ,

Câu 7. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.

Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của fluorine (Z = 9)

A. 1s²2s²2p³. B. 1s²2s²2p⁴. C. 1s²2s³2p⁴. D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 9. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 11. Cấu hình theo ô orbital của một số nguyên tố được cho dưới đây. Cấu hình nào vi phạm nguyên lí Pauli?

↑↓

↑↑

↑

1s 2s 2p

↑↓

↑

1s 2s 2p

↑↓

↑

1s 2s 2p

↑↓

1s 2s 2p

Câu 12. Nguyên tử nào sau đây có 5 electron trên lớp L?

A. ₁₁Na. B. ₇N. C. ₁₃Al. D. ₆C.

Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 14. Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?

A. Z_A = 2. B. Z_A = 8. C. Z_A = 10. D. Z_A = 18.

Câu 15. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Câu 16. Một nguyên tử có 29 proton, 36 neutron và 29 electron. Số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử có giá trị:

A. Số hiệu nguyên tử = 16, số khối = 36. B. Số hiệu nguyên tử = 29, số khối = 36.

C. Số hiệu nguyên tử = 29, số khối = 65. D. Số hiệu nguyên tử = 36, số khối = 65.

Câu 17. Cho các kí hiệu nguyên tử sau: và , nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium. B. Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.

C. Hai nguyên tử có cùng số electron. D. Hai nguyên tử có số khối khác nhau.

Câu 18. Oxygen có ba đồng vị ( , và ), carbon có hai đồng vị ( và ). Số loại phân tử CO₂ có thể được tạo thành là

A. 6. B. 9. C. 12. D. 18.

Câu 19. Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

A. 24. B. 25. C. 27. D. 29.

Câu 20. Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 21. Nguyên tử Fe có cấu hình . Cho các phát biểu sau về Fe:

(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lopwp ngoài cùng.

(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.

(3) Fe là một phi kim.

(4) Fe là nguyên tố d.

Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng

A. (1), (2), (3) và (4). B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4). D. (2), (3) và (4).

Câu 22. Nguyên tố boron (B) có nguyên tử khối trung bình là 10,81. Trong tự nhiên, boron có hai đồng vị là và . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là

A. 81 %. B. 19 %. C. 0,19 %. D. 0,81 %.

Câu 23. Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹. (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹(7) 1s².

(2) 1s²2s²2p⁴. (5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ (8) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (6) 1s²2s²2p⁶3s²3p² (9) 1s²2s²2p³.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Câu 24. Cho các phát biểu về nguyên tử :

(1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.

(2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4.

(3) X có 4 lớp electron.

(4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁴4s²

(5) X là kim loại.

Số phát biểu đúng là

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1

Câu 25. Cho các phát biểu sau

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3

Câu 26. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại. B. phi kim và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. khí hiếm và kim loại.

Câu 27. Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là

A. -24. B. -26. C. +24. D. +26.

Câu 28. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 18. B. 23. C. 17. D. 15.

Câu 29. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. . B. . C. . D. .

Câu 30. Trong tự nhiên, nguyên tố argon có ba đồng vị với hàm lượng tương ứng là: ; và . Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

A. 38,00. B. 36,01. C. 39,99. D. 40,19.

Câu 31. Cho phổ khối của nguyên tố A được biểu diễn tại hình 1.33, Nguyên tử khối trung bình của A là

A. 91,32. B. 91,40.

C. 90,00. D. 94,23.

Hình 1.33. Phổ khối của nguyên tố A.

Câu 32. Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có hai đồng vị là ⁶³Cuvà ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là

A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%.

Câu 33. Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là . Thành phần % theo khối lượng của trong HClO₄ là

A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%.

Câu 34. Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là

A. -24. B. -26. C. +24. D. +26.

Câu 35. Phân tử AB₂ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 4. Công thức phân tử AB₂ là

A. SO₂ B. NO₂ C. CO₂ D. CS₂

BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1. Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo nên bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy, một giọt nước có đường kính 50 , mang một lượng điện tích âm là . Hãy cho biết điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron?

Câu 2. Hợp kim chứa nguyên tố M nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số hạt proton, neutron và electron là 40, trong hạt nhân nguyên tử M số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Tính số hạt proton, neutron, electron có trong nguyên tử nguyên tố M.

(a) Xác định Z, A và viết kí hiệu của M.

(b) Viết cấu hình electron của M và cho biết M có bao nhiêu electron độc thân.

Câu 3. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử như sau: Z = 9; Z = 16; Z = 18; Z = 20 và Z = 29. Các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

(a) Tên của các nguyên tố ?

(b) Xác định số electron đạt mức năng lượng cao nhất? Loại nguyên tố?

Câu 4.

(a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) biết trong tự nhiên đồng có hai đồng vị: và

(b) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: và . Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của trong KClO₃ (H=1; O=16).

Câu 5. Hợp chất XY₂ có tên hiệu là "vàng của kẻ ngốc" vì có ánh kim và sắc vàng đồng nên nhìn khá giống vàng, nhiều người hay lầm đó là vàng. Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Mặt khác, số hạt mang điện trong nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử Y là 20. Xác định số proton của nguyên tố X và nguyên tố Y, công thức hóa học của XY₂.

Câu 6. Vàng (Au) là một kim loại quý đã được sử dụng làm chất phản xạ neutron trong vũ khí hạt nhân. Trong đời sống hàng ngày vàng còn được dùng để đúc tiền, đồ trang sức và nhiều bức tranh nghệ thuật, …

Giả thiết rằng trong tinh thể vàng các nguyên tử là những hình cầu có bán kính 1,44Ǻ; khối lượng mol nguyên tử Au là 197g/mol; khối lượng riêng của Au là 19,36 g/cm³. Tính thể tích chiếm bởi các nguyên tử Au trong tinh thể?

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

KIẾN THỨC CƠ BẢN:

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Xu hướng biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm

Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

A. giảm dần. B. tăng dần.

C. không thay đổi. D. biến đổi không theo quy luật.

Câu 2. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

A. Kí hiệu nguyên tố. B. Tên nguyên tố.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số khối của hạt nhân.

Câu 3. Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố. B. 8 nguyên tố. C. 10 nguyên tố. D. 18 nguyên tố.

Câu 4. Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. X thuộc chu kì

A. 3. B. 8. C. 2. D. 4.

Câu 5. Ion kim loại chuyển tiếp X²⁺ có cấu hình điện tử [Ar]3d⁹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 30. B. 29. C. 28. D. 27.

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố B thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron thu gọn nào sau đây phù hợp với nguyên tố B?

A. [Ne]3s²3p⁴. B. [Ar]3s²3p⁵.

C. [Ne]3s²3p⁵. D. [Ar]4s²4p⁵.

Câu 7. Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Mendeleev đề xuất, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của …(1)…Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của …(2)…

A. (1) số electron hóa trị, (2) khối lượng nguyên tử.

B. (1) số hiệu nguyên tử, (2) khối lượng nguyên tử.

C. (1) khối lượng nguyên tử (2) số hiệu nguyên tử.

D. (1) số electron hóa trị, (2) số hiệu nguyên tử.

Câu 8. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA. B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. số thứ tự 13, chu kì 2, nhóm IA. D. số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 9. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VIIA. B. số thứ tự 27, chu kì 4, nhóm VIIB.

C. số thứ tự 25, chu kì 4, nhóm VIIB. D. số thứ tự 27, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 10. Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA

C. số thứ tự 11, chu kì 2, nhóm VIIA D. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm IA

Câu 11. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là

A. Li. B. Na. C. K. D. Cs.

Câu 12. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.

Câu 13. Bốn nguyên tố A, E, M, Q cùng thuộc một nhóm A trong bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố này được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?

A. A, Q, E, M B. Q, M, E, A C. A, E, M, Q D. A, M, E, Q

Câu 14. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được sử dụng làm chất phụ gia cho dầu bôi trơn của động cơ đốt trong.

A. Calcium hydroxide. B. Barium hydroxide.

C. Strontium hydroxide. D. Magnesium hydroxide.

Câu 15. Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Nhận xét nào sau đây đúng:

A. X là Na, Z là Al. B. Z là Al, T là Mg.

C. X là Na, Y là K. D. Y là K, T là Na.

Câu 16.Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen có công thức hóa học lần lượt là

A. R₂O₅, RH₅. B. R₂O₃, RH.

C. R₂O₇, RH. D. R₂O₅, RH₃.

Câu 17.Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO₂. Công thức của hợp chất khí với hydrogen là

A. RH₃. B. RH₄. C. H₂R. D. HR.

Câu 18. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là

A. X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tinh. B. XO₃, H₂XO₄, tính acid.

C. XO₂, H₂XO₃, tỉnh acid. D. XO, X(OH)₂, tỉnh base.

Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

A. 50,00%. B. 27,27%. C. 60,00%. D. 40,00%.

Câu 20. X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại; Y là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Z là phi kim.

B. X là phi kim; Y là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Z là kim loại.

C. X là kim loại; Z là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Y là phi kim.

D. X là phi kim; Z là kim loại tạo oxide lưỡng tính; Y là kim loại.

Câu 21. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?

A. Chu kì 3, các nhóm IIA và IIIA. B. Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA.

C. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA. D. Chu kì 2, nhóm IIA

Câu 22. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,7437 lít khí H₂ (ở đkc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.

Câu 23. X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X, Y có dạng X₂O và YO₃. Cho các phát biểu sau:

(a) X, Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp.

(b) X là kim loại, Y là phi kim.

(d) Hydroxide cao nhất của Y có dạng Y(OH)₆ và có tính base.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 24. Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

(1) Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

(2) Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.

(3) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.

(4) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 25. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết Z_A + Z_B = 32. Số proton trong nguyên tử của A, B lần lượt là

A. 7, 25. B.12, 20. C. 15, 17. D. 8, 14.

Câu 26. Hợp chất khí của hydrogen với một nguyên tố Y có công thức YH₃. Trong oxide tương với hóa trị cao nhất của Y có chứa 25,93 % Y về khối lượng. Nguyên tố Y là

A. nitrogen. B. phosphorus. C. sulfur. D. chlorine.

Câu 27. Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxide kim loại (hóa trị II) cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxide là

A. MgO. B. FeO. C. CuO. D. ZnO.

Câu 28. Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.

Câu 29. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,7437 lít khí H₂ (ở đkc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.

Câu 30. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 2.

B. Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3.

C. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có Z = 9.

D. Phi kim mạnh nhất trong nhóm VA có Z = 7.

Câu 31. Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. R₂O₅, RH₅. B. R₂O₃, RH. C. R₂O₇, RH. D. R₂O₅, RH₃.

Câu 32. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.

C. Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)₂, Y(OH)₂, Z(OH)₂.

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.

Câu 33. Cho các phát biểu sau:

(a) Nếu cấu hình electron của ion X³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ thì trong bảng tuần hoàn hoá học X thuộc chu kì 4.

(b) Các ion và nguyên tử: Ne, Na⁺, F⁻ có bán kính bằng nhau.

(d) Các nguyên tố ₁₆X, ₁₈Y, ₂₀R thuộc cùng chu kì trong bảng tuần hoàn hóa học.

Số phát biểu đúng là

A.1. B. 2. C. 3. D. 4

Câu 34. Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 35. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns² np¹. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. R thuộc khối nguyên tố p.

B. R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

C. Công thức oxide cao nhất của R có dạng R₂O₃.

D. Hydroxide tương ứng là HXO₃.

♦ BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1. Nguyên tử X có kí hiệu .

(a) Xác định các giá trị: số proton, số electron, số neutron, số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối của X.

(b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X và nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

(d) Xác định công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của X và nêu tính acid – base của chúng.

Câu 2. Cho các nguyên tố Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9) và Na (Z = 11).

(a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

(b) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử và giải thích.

Câu 3. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố R và cho biết R là nguyên tố nào trong các trường hợp sau:

(a) Nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố này chứa 17,64% hydrogen về khối lượng.

(b) Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃, trong hợp chất của nó với hydrogen có 5,88% H về khối lượng.

(c) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hoá trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng.

Câu 4. Trong oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA, có chứa 60% khối lượng oxygen.

(a) Xác định R?

(b) Viết công thức phân tử: oxide cao nhất, hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của R?

(c) Cho 16 gam oxide cao nhất của R phản ứng hết với 50 gam dung dịch NaOH a% tạo muối trung hòa. Biết rằng NaOH dùng dư 20% so với lượng vừa đủ. Tính a.

Câu 5. Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Trong đó, một nguyên tố đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu, oxide của nguyên tố còn lại nhờ tính ổn định nhiệt cao nên được ứng dụng nhiều trong ngành công nghiệp gốm sứ, thuỷ tinh và quang học. Xác định X, Y.

Câu 6. Kim loại M thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, là một thành phần dinh dưỡng quan trọng. Sự thiếu hụt rất nhỏ của nó đã ảnh hưởng tới sự hình thành và phát triển của xương và răng. Thừa M có thể dẫn đến sỏi thận. Cho 1,2 g M tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 0,7437 L khí (đo ở 25° C và 1 bar).

(a) Xác định M và cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn.

(b) So sánh tính kim loại của M với ₁₉K và ₁₂Mg. Giải thích.

Câu 7. X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, đều tạo được hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxide ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B có Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

KIẾN THỨC CƠ BẢN:

Quy tắc octet

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

A. 2 electron. B. 3 electron. C. 1 electron. D. 4 electron.

Câu 2. Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

A. nhường 6 electron B. nhận 2 electron

C. nhường 8 electron D. nhận 6 electron

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Fluorine. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Chlorine.

Câu 4. Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm

A. Helium. B. Argon. C. Krypton D. Neon.

Câu 5. Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 6. Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S^2- ?

A. Có chứa 18 proton.

B. Có chứa 18 electron.

C. Trung hoà về điện.

D. Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton

Câu 7. Phân tử KCl được hình thành do

A. sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl.

B. sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^2-.

C. sự kết hợp giữa ion K^- và ion Cl⁺.

D. sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^-.

Câu 8. Chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. SO₂. B. CO₂. C. K₂O. D. HCl

Câu 9. Hợp chất A có các tính chất sau: Ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện được. Hợp chất A là

A. sodium chloride (NaCl). B. glucose (C₆H₁₂O₆).

C. sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁). D. fructose (C₆H₁₂O₆).

Câu 10. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hóa trị không cực. B. cộng hóa trị phân cực.

C. ion. D. hiđro.

Câu 11. Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A. Na-O. B. O-H. C. Na-C. D. C-H.

Câu 12. Trong các liên kết sau, liên kết có độ phân cực yếu nhất là:

A. C – F B. H – F C. N – F D. O – F

Câu 13. Liên kết trong phân tử nào sau đây phân cực mạnh nhất?

A. H₂O. B. NH₃. C. NCl₃. D. CO₂.

Câu 14. Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital. B. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion. D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 15. Liên kết π là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital. C. cặp electron chung.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion. D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 16. Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

A. BaCl₂, NaCl, NO₂. B. SO₂, CO₂, Na₂O₂.

C. SO₃, H₂S, H₂O. D. CaCl₂, F₂O, HCl.

Câu 17. Hợp chất nào sau đây có chứa liên kết ion trong phân tử:

A. Na₂O ; KCl ; HCl. B. K₂O ; BaCl₂ ; CaF.

C. Na₂O ; H₂S ; NaCl. D. CO₂ ; K₂O ; CaO.

Câu 18. Công thức cấu tạo nào sau đây là của phân tử O₂?

A. . B. . C. . D. .

Câu 19. Tổng số cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết trong phân tử HNO₃ là

A. 6. B. 7. C. 8. D. 9.

Câu 20. Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là

A. Hợp chất phức tạp. B. Hợp chất cộng hóa trị.

C. Hợp chất không điện li D. Hợp chất trung hoà điện.

Câu 21. Công thức cấu tạo của phân tử HCl nào sau đây là đúng:

A. . B. . C. . D. .

Câu 22. Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là:

A. O = C ® O. B. O = C = O. C. O – C = O. D. O = C ¬ O.

Câu 23. Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tử hydrogen là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 24. Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là?

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 25. Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:

A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 3, 1 C. 2, 2, 2, 2 D. 1, 2, 2, 1

Câu 26. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

A. H₂ B. Cl₂ C. NH₃ D. HCl

Câu 27. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-s?

A. H₂ B. Cl₂ C. NH₃ D. HCl

Câu 28. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p?

A. H₂ B. Cl₂ C. NH₃ D. O₂

Câu 29. Cho các phân tử: H₂; CO₂; Cl₂; N₂; I₂; C₂H₄; C₂H₂. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 30. X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 19, 16. Nếu các cặp nguyên tố X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có nhiều khả năng nhất là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. X và Y; Y và Z. B. X và Y. C. X và Z. D. Y và Z

Câu 31. Phân tử chất nào sau đây có liên kết cho – nhận?

A. H₂O. B. NH₃. C. H₂O₂. D. HNO₃.

Câu 32. Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

A. NaCl, CO₂. B. HCl, MgCl₂. C. H₂S, HCl. D. NH₄NO₃, HNO₃.

Câu 33. Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố sau: Na (0,93), Li (0,98), Mg (1,31), Al (1,61), P (2,19), S (2,58), Br (2,96) và Cl (3,16). Phân tử nào trong số các phân tử dưới đây có chứa liên kết ion?

A. Na₃P. B. MgS. C. AlCl₃. D. LiBr.

Câu 34. Độ âm điện của một số nguyên tố được cho trong bảng:

Cs	Ba	Cl	H	S	F	Te
0,79	0,89	3,16	2,2	2,58	3,98	2,1

Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:

A. BaF₂. B. CsCl. C. H₂Te. D. H₂S.

Câu 35. Đặt độ dài liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là I₁, I₂, I₃. Thứ tự tăng dần độ dài liên kết là

A. I₁, I₂, I₃. B. I₁, I₃, I₂. C. I₂, I₁, I₃. D. I₃, I₂, I₁.

Câu 36. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về độ bền của một liên kết ?

A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền liên kết sẽ giảm.

B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.

C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1. Cho các nguyên tố: O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20).

(a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion trên từ các nguyên tử tương ứng.

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong các phân tử từ các nguyên tử trên?

Câu 2. Cho các phân tử sau: Br₂, HCl, NH₃, CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

(a) Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực? Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?

(b) Phân tử nào chỉ có liên kết đơn? Phân tử nào có liên kết đôi? Phân tử nào có liên kết ba?

Câu 3. Cho các phân tử sau: F₂, N₂, H₂O, SO₂.

(a) Hãy viết công thức Lewis của các phân tử đó.

(b) Hãy cho biết phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị phân cực và phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực; phân tử nào phân cực, phân tử nào không phân cực, phân tử nào có liên kết cho- nhận?

Câu 4. Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :Cl₂, NaCl, HCl

Câu 5. Cho hai nguyên tố X (Z = 19), Y (Z = 8).

a) Công thức hợp chất A tạo thành từ nguyên tố X, Y và giải thích sự tạo thành phân tử A?

b) Dự đoán tính chất vật lí của A?

Chủ Nhật, 10 tháng 12, 2023

MA TRAN - ĐẶC TẢ - ĐỀ MINH HỌA - DC - CUOI KI I LOP 10

Không có nhận xét nào: