ĐỀ CUỐI KÌ I - HÓA 11

 links tải: https://docs.google.com/document/d/1SI-57UX4-wbdelzUgfZmX0QR5hBc1SQk/edit?usp=sharing&ouid=103901112024677328233&rtpof=true&sd=true

SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT ĐẶNG HUY TRỨ   ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 03 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11 Thời gian làm bài:45 phút -------------------------------------------

 

Họ, tên học sinh: ....................................................Lớp: ....... Chobiết: Ba:137,Cs:86;Na:23;Cl:35,5; O: 16, S: 32; H: 1; Cl: 35,5; Cu:64; K:39; Fe:56,Mg:24; N:14; P:31; C:12; Ca:40.

 

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm).  

 

 Câu 1. Phát biểu không đúng là:

       A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

       B. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

       C. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

       D. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

 Câu 2. Cacbon có tính chất hoá học nào sau đây:

       A. Có tính oxi hóa và tính khử                                 B. chỉ có tính khử

       C. Chỉ có tính oxi hóa                                              D. tính axit và tính bazơ

 Câu 3. Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Sau phản ứng, trong dung dịch chứa các muối

       A. KH₂PO₄ và K₃PO₄.                                              B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.       

       C. KH₂PO₄, K₂HPO₄ và K₃PO₄.                              D. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 Câu 4. "Nước đá khô"  không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

       A. H₂O rắn.                        B. CO₂ rắn.                     C. SO₂ rắn.                      D. CO rắn.

 Câu 5. NH₃ không phản ứng trong trường hợp nào sau đây:

       A. Cho NH₃ vào bình khí Cl₂.                                  B. Cho Mg(OH)₂ vào dung dịch NH₃.

       C. Cho NH₃ vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.                    D. Cho NH₃ vào dung dịch HCl.

 Câu 6.  Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do:

       A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.                          B. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

       C. phân tử nitơ không phân cực.                              D. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

 Câu 7. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH3 (với các điều kiện coi như đầy đủ) là:

       A. HNO3, CuO, H2SO4, Na2O.                             B. HCl, FeCl3, Cl2, Na2CO3.       

       C. H2SO4, CuO, CuCl2, NaOH.                             D. HCl, O2, CuO, AlCl3.  

 Câu 8. Khi nói về muối amoni và muối nitrat, phát biểu không đúng là:

       A. Cả 2 muối kém bền với nhiệt.

       B. Cả 2 muối  đều là chất điện li mạnh.

       C. Muối nitrat bền với nhiệt, còn muối amoni thì kém bền.

       D. Cả 2 muối  dễ tan trong nước.

 Câu 9. Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm?

       A. CaCO₃  +  HCl             B. C + O₂ (t⁰ cao)           C. CO + O₂ (t⁰ cao)        D. CaCO₃ (t⁰ cao)

 Câu 10.  Dung dịch Y có chứa 0,01 mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, 0,01 mol Cl^-, 0,03 mol NO₃^-. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là:

       A. 2,855 gam.                    B. 2,885gam.                  C. 3,095gam.                  D. 23,33gam.     

 Câu 11. Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và NO₃^- là:

       A. Fe(NO₃)₃.                      B. Fe(NO₂)₃.                   C. Fe(NO₃)₂.                   D. Fe(NO₂)₂.      

 Câu 12. Chất nào dưới đây điện li mạnh?

       A. H₃PO₄.                          B. Cu(OH)₂.                   C. KNO₃.                        D. H₂O.

 Câu 13. Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây cho môi trường có pH lớn hơn 7?

       A. NaCl.                            B. NaHSO₄.                   C. HCl.                           D. NaOH.

 Câu 14. Nhận định nào sau đây về axit HNO₃ là sai?

       A. Trong tất cả các phản ứng với bazơ, HNO₃ đều là axit mạnh.

       B. Axit HNO₃ có thể tác dụng với một số phi kim như C, S.

       C. Axit HNO₃ có thể tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ.

       D. Axit HNO₃ có thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au và Pt.

 Câu 15. Trộn 200ml HCl 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là:

       A. 2,7.                                B. 1,6                              C. 1,9.                             D. 2,4

 Câu 16. Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là:

       A. Fe(NO₃)₂, N₂                                                        B. Fe(NO₃)₂, NO₂ và H₂O 

       C. Fe(NO₃)₂, NO và H₂O                                         D. Fe(NO₃)₃ và H₂O

 Câu 17. Những ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong một dd ?

       A. Mg²⁺, SO₄^{2 -} , Cl^- , Ag⁺ .                                       B. Fe²⁺, Cu²⁺, S^{2 -} , Cl^-.                  

       C. OH ^- , Na⁺, Ba²⁺ , Fe³⁺                                                       D. H⁺, Na⁺, Al³⁺, Cl^-.

 Câu 18. Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:

       A. NH₄NO₃.                      B. NO.                            C. N₂O₅.                          D. NO₂.

 Câu 19. Khí CO không khử được oxit kim loại nào sau đây ở nhiệt độ cao?

       A. PbO.                              B. Fe₃O₄.                        C. Al₂O₃.                         D. CuO.

 Câu 20. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hổn hợp chất rắn gồm:

       A. NaHCO₃, Na₂CO₃ và NaOH.                              B. NaHCO₃ và NaOH.      

       C. NaHCO₃ và Na₂CO₃.                                          D. Na₂CO₃ và NaOH.

 Câu 21. Khi nhiệt phân, muối rắn nào dưới đây sinh ra kim loại ?

       A. AgNO3.                        B. Cu(NO3)2.                C. Mg(NO3)2.                .D. KNO3.

 Câu 22. Hai khoáng vật chính của photpho là:

       A. Apatit và đolomit.                                                B. Apatit và photphorit. 

       C. Photphorit và đolomit.                                         D. Photphorit và cacnalit.

 Câu 23. Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong. Hiện tượng xảy ra là:

       A. Nước vôi hoá đục                                                B. Nước vôi đục dần, sau đó trong trở lại

       C.Nước vôi trong một lúc, sau đó mới hoá đục       D. Nước vôi vẫn trong suốt

 Câu 24. Phản ứng nào dưới đây không xảy ra (điều kiện phản ứng có đủ)?

       A. CO₂ + H₂O + BaSO₄  →                                      B. CO₂ +  Na₂CO₃ + H₂O →                    

       C. CO₂ + C  →                                                         D. CO₂ + CaCO₃ + H₂O →          

 Câu 25. Tính khử của C thể hiện ở phản ứng nào sau đây?

       A. CaO + 3C  CaC₂ + CO                             B. C + 2H₂ CH₄

          C. C + CO₂ 2CO                                           D. 4Al + 3C  Al₄C₃               

 Câu 26. Muối nào có tính chất lưỡng tính?                   

       A. NaHSO₄                        B. Na₂CO₃                             C. NaHCO₃                    D. Na₂SO₄

 Câu 27. Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và Cu₂O. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là:

       A. 22,4 gam                       B. 32 gam                       C. 25,6 gam                    D. 19,2 gam

 Câu 28. Thành phần của supephotphat đơn gồm:

       A. Ca(H2PO4)2.                                                       B. Ca(H2PO4)2, CaSO4.

       C. CaHPO4, CaSO4.                                               D. CaHPO4 

 

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

 

Câu 29 (1,0 điểm):

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau?

          NH₃ NO NO₂ HNO₃ Cu(NO₃)₂ CuO                               

Câu 30 (0,75 điểm):  

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là ?          

Câu 31 (0,75 điểm):

                Cho dung dịch X gồm Fe³⁺, Cl^-, SO₄^2-, NH₄⁺ chia làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,07g kết tủa và 0,672l khí.

Phần 2: tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 4,66 g kết tủa

Tìm tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X?

Câu 32 (0,5 điểm):

 Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO₃ dư, thu được V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO₂ và NO. Biết tỷ khối của X so với H₂ là 19 . Tính giá trị V (lít)?

 

-------------HẾT ----------

           

SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT ĐẶNG HUY TRỨ   ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 NĂM HỌC 2020-2021 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11  Thời gian làm bài:45 phút -------------------------------------------

 

Họ, tên học sinh: ................................................................ Lớp: ...........

Mã đề kiểm tra 136

Cho biết: N: 14; O:16; P:31; H:1; Fe:56; Cu: 64; Zn: 65; Al: 27; Mg: 24; Na: 23; K:39; Ba; 137; Ca: 40; C: 12; S: 32; Cl: 35,5; Br:80

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm).

 Câu 1. Dãy gồm những chất  hiđroxit lưỡng tính là

       A. Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂                                       B. Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂    

       C. Ca(OH)₂, Pb(OH)₂, Zn(OH)₂                              D. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂  

 Câu 2. Từ phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ → 6 HCl + N₂. Ta có kết luận:

       A. NH₃ là chất khử                                                   B. NH₃ là chất oxi hoá   

       C. Cl₂ là chất khử                                                     D. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử

 Câu 3. Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là NaOH, NH₄NO₃  Na₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau:

       A. dung dịch NaOH.                                                B. dung dịch Ba(OH)₂.  

       C. dung dịch BaCl₂.                                                 D. dung dịch AgNO₃ .

 Câu 4. Cho các cặp chất

a/ KOH và HClO                                                        b/ MgCl₂ và KNO₃             c/ Ba(NO₃)₂ và Na₂SO₄

d/ Na₂CO₃ và  HCl                                                     e/ KNO₃ và HCl                 f/ NaOH và Fe₂(SO₄)₃

Số cặp chất xảy ra phản ứng là

       A. 6                                    B. 3                                C. 4                                 D. 5

 Câu 5.  Để điều chế 20 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là: .

       A. 20 (lít)                           B. 10 (lít)                        C. 40 (lít)                        D. 80 (lít)

 Câu 6. Hãy cho biết trong phản ứng nào sau đây, silic có tính oxi hóa?

       A. Si  + 2NaOH + H₂O  → Na₂SiO₃ + 2H₂          B. Si   +  2F₂  →  SiF₄   

       C. 2Mg  +  Si  → Mg₂Si    D. Si   +   O₂  →  SiO₂

 Câu 7. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

       A. 15,8 gam.                      B. 16,4 gam.                   C. 11,9 gam                    D. 14,2 gam.      

 Câu 8. Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do:

       A. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.                    B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

       C. phân tử nitơ không phân cực.                             D. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

 Câu 9. Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃?

       A. KBr                               B. HCl                            C. K₃PO₄                                D. HNO₃

 Câu 10. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ đặc:

       A. Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra.                                       

       B. Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra.

       C. Không có hiện tượng gì.                                    

       D. Dung dịch có màu xanh, H­₂ bay ra.

 Câu 11. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y bằng CO dư ở nhiệt độ cao, thu được 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng CO₂ tạo thành là

       A. 8,8 gam.                        B. 17,6 gam.                   C. 3,6 gam.                     D. 7,2 gam.        

 Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 7,7 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch X và V lít khí N₂ . Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, tạo thành 2,9 gam kết tủa và 0,28 lit khí mùi khai thoát ra. Các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của V lần lượt là :

       A. 84,42% và 0,672 lit      B. 84,42% và 0,448 lit  

       C. 15,58% và 0,560 lit                                             D. 15,58% và 0,672 lit

 Câu 13. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

       A. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃.                                   B. Pb(NO₃­)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

       C. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.                            D. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.    

 Câu 14.  Phản ứng hóa học nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion?

       A.  Zn + CuSO₄  Cu + FeSO₄.                              B.  Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂.        

       C. H₂ + Cl₂  2HCl.                                                D. NaOH + HCl  NaCl + H₂O.

 Câu 15. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe­O vào dung dịch HNO₃ loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO₂ rồi sục vào nước cùng dòng khí O₂ để chuyển hết thành HNO₃. Cho biết thể tích khí O₂ (đkc) đã tham gia vào quá trình trên là 2,8 lít. Khối lượng m của FeO là :

       A. 43.2g.                            B. 42.3g                         C. 139,2g                        D. 36,0 g

 Câu 16. Axit HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, dễ bị phân hủy khi chiếu sáng vì vậy người ta đựng nó trong bình tối màu. Trong thực tế bình chứa dung dịch HNO₃ đậm đặc thường có màu vàng vì nó có hòa lẫn một ít khí X. Vậy X là khí nào sau đây?

       A. NO₂.                             B. N₂O.                          C. NH₃.                           D. Cl₂.    

 Câu 17. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được 500 ml dung dịch Z. pH của dung dịch Z là bao nhiêu? 

       A. 13,48                             B. 13,25                         C. 13,87                          D. 11,28

 Câu 18. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

       A. CO   +   FeO  CO₂   +   Fe.                       B. CO   +  CuO   CO₂ + Cu.

       C. 3CO   +  Al₂O₃  2Al  + 3CO₂.                  D. 2CO   +   O₂   2CO₂.

 Câu 19. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách:

       A. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.                        B. thủy phân Mg₃N₂.     

       C. nhiệt phân NaNO₂.                                              D. phân hủy khí NH₃.

 Câu 20. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

       A. C₂H₅OH.                      B. NaCl.                         C. H₂O.                           D. CH₃COOH.

 Câu 21. Trong phản ứng của photpho với: (1) Ca, (2) O₂, (3) Cl₂, (4) HNO₃. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là

       A.  (2), (3), (4).                  B.  (1), (2), (3).               C. (1), (2), (4).                D.  (1), (3).         

 

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm).

Câu 1: (1.0điểm)

Viết PT phân tử và ion rút gọn xảy ra ( nếu có)

     a. H₂SO₄ + NaOH                             c. Fe(NO₃)₃ + KOH

     b. NaHCO₃ + NaOH                         d. Cu + HNO₃ đặc

Bài 2: (1.0điểm)

Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M bằng dung dịch HNO₃  loãng vừa đủ thu được 5,6 lit (đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N₂ có khối lượng 7,2 gam. Kim loại M là?

Bài 3: (1.0điểm)

         Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích 1 :3. Cho hỗn hợp qua chất xúc tác ở nhiệt độ và áp suất thích hợp. Sau phản ứng được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí A là 10/6. Hiệu suất phản ứng tạo ra khí amôniac là bao nhiêu?

--------------------- Hết ---------------------

 

SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT ĐẶNG HUY TRỨ   ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 NĂM HỌC 20..-20.. Môn: HÓA HỌC – Lớp 11  Thời gian làm bài:45 phút -------------------------------------------

 

Họ, tên học sinh: ................................................................ Lớp: ...........

Mã đề kiểm tra

Cho biết: N: 14; O:16; P:31; H:1; Fe:56; Cu: 64; Zn: 65; Al: 27; Mg: 24; Na: 23; K:39; Ba; 137; Ca: 40; C: 12; S: 32; Cl: 35,5; Br:80

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm).

Câu 1.Chất nào sau đây là chất không điện li

          A. NaCl                        B. CH₃COOH            C. HCl                         D. C₂H₅OH

Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

          A. NaCl                        B. CH₃COOH            C. HClO                       D. C₂H₅OH

Câu 3.Dung dịch X có nồng độ ion H⁺ là 10^-5, pH của dung dịch X là

A. 5.                              B. 9.                              C. 12.                                  D. 8.

Câu 4. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu 5. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.                                            C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].                                             D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 6. Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là:

A. 5.                            B. 4.                            C. 3.                            D. 2.

Câu 7. Trung hòa 50 ml dung dịc NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là

A. 200.                        B. 100.                        C. 25.                         D. 50.

Câu 8.Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ có pH = 2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

A. 300.                        B. 150.                                    C.  200.                       D. 250

Câu 9. Dung dịch X gồm: x mol H⁺; y mol Al³⁺, z mol SO₄^2- và 0,1 m0l Cl^-. Khi cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd X. Khi cho 300 ml dd Ba(OH)₂ 0,9 M tác dụng với dd X thu được kết tủa Y và dd Z. Khối lượng kết  tủa Y là

            A. 51,28                      B. 62,91                      C. 46,60                      D. 49,72

Câu 10. Hóa trị và số oxi hóa của nito trong axit HNO₃ là

      A. IV và + 5.                     B. IV và + 4.                 C. V và + 5.                     D. IV và + 3.

Câu 11. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A. Ag₂O, NO₂, O₂.                 B. Ag, NO, O₂.             C. Ag₂O, NO, O₂.              D. Ag, NO₂, O₂.

Câu 12. Các kim loại không phản ứng với HNO₃ đặc nguội là

      A. Al, Fe, Cu.                   B. Al, Fe, Cr.    C. Al, Fe, Na.                   D. Al, Fe, Sn.

Câu 13.Trong phản ứng , tổng hệ số (là số nguyên tối giản của) các chất là

            A. 19.                          B. 11.                          C. 14.                          D. 20.

Câu 14. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5;

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ;

(3) HNO₃ tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm;

(4) dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.

Số phát biểu đúng:              

A. 1.                            B. 3.                            C. 4.                            D. 2.

Câu 15. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là                                    

A. 8.                              B. 5.                          C. 7.                            D. 6.

Câu 16. Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là

A. AgNO₃ và FeCl₂.                                                  B. AgNO₃ và FeCl₃.

C. Na₂CO₃ và BaCl₂.                                                 D. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

Câu 17. Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu V lít khí NO (đktc).Giá trị của V là

     A. 3,36.                            B. 2,688                        C. 1,792.                     D. 2,24

Câu 18. Cho 17,04 gam P₂O₅ vào 82,96 gam nước, thu được dung dịch X. Nồng độ phân trăm của dung dịch X là

A. 11,76%.                  B. 19,6%.                    C. 23,52%.                  D. 17,04%.

Câu 19. Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu trong X là

          A. 12,37.                     B. 14,12.                       C. 85,88.                     D. 87,63.        

Câu 20. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị m là

            A. 7,2.                     B. 8,8.                          C. 11.                 D. 14,4.

Câu 20. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

                   (1) X  X₁  +  CO₂                               (2)  X₁  +  H₂O    X₂

                   (3) X₂   +  Y   X  +  Y₁  + H₂O           (4) X₂  +  2Y   X  +  Y₂  + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

     A. CaCO₃, NaHSO₄.     B. BaCO₃, Na₂CO₃.     C. CaCO₃, NaHCO₃.      D. MgCO₃, NaHCO₃.

Câu 21. Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO₃, ZnCl₂, HI, Na₂CO₃. Biết rằng:

      - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí.

      - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

    A. AgNO₃, Na₂CO₃, HI, ZnCl₂.      B. ZnCl_2, HI, Na₂CO₃, AgNO₃.

    C. ZnCl₂, Na₂CO₃, HI, AgNO₃.      D. AgNO₃, HI, Na₂CO₃, ZnCl₂.

Câu 22. Cho 8 gam đá vôi CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

       A. 1,792.             B. 1,12.                                   C. 2,016.                                 D. 1,568.

Câu 23. Dẫn 13,44 lit khí CO (đktc) qua ống sứ đựng dựng 32 gam FeO và CuO nung nóng, thu được hh khí X gồm hai khí có tỉ khối đối với H₂ là 18 và m gam chất rắn. Tìm m?

A.    26,8.                       B.27,2.                       C. 28,4.                          D.25,6.

Câu 24. Cho 115 gam hỗn hợp XCO₃, Y₂CO₃, Z₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,896 lít CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là

            A. 120 gam.                B. 115,44 gam.            C. 110 gam.                D. 116,22 gam.

Câu 25. Cặp hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

      A. CO₂, CaCO₃.    B. CH₃Cl, C₆H₅Br.             C. NaHCO₃, NaCN.                       D. CO, CaC₂.

Câu 26. Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.                                 B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.                       D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 27(Nhận biết): Thuộc tính không phải của các hợp chất hữu cơ là :

A. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau.           

B. Không bền ở nhiệt độ cao.

C. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion.              

D. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ.

Câu 28(Thông  hiểu): Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ C₆H₁₂O₆ :

 

 

 

 

Hãy cho biết vai trò của bông và CuSO₄ khan trong thí nghiệm trên ?

A. Xác định sự có mặt của O.             B. Xác định sự có mặt của C và H.

C. Xác định sự có mặt của H.             D. Xác định sự có mặt của C.

TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

 

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dd HNO₃ 1M. Sau khi các p/ứ  kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dd X chứa m gam muối. Tính giá trị của m?

Câu 30: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂  (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Tính giá trị của a, m?

Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂, thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ tăng 16,8 gam. Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư lại thu được kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam. Xác định CTPT của X .

         (Cho S = 32, O = 16, H = 1, Na = 23, Ag = 108, Ca = 40, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, N =14, Zn = 65, Mg = 24, Al = 27, Cl = 35,5, Ba = 137, P = 31).

 

-------------HẾT-------------