BT ENTHALPY VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CTST

 Link: https://drive.google.com/file/d/1dpmuSu3wy-irhumwMnB1ZzequBJW_t7m/view?usp=sharing 

BIẾN THIÊN ENTHALPY VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Câu 1. Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (2);                    B. (1) và (4);                        C. (2) và (3);                           D. (3) và (4).

Câu 2. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂       B. Đốt cháy than: C + O₂   CO₂

C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂   2CO₂ + 3H₂O                           D. Nung đá vôi: CaCO₃    CaO + CO₂

Câu 3. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. 1 bar (đối với chất khí);                                          B. nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch);

C. nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K);       D. Cả A, B và C.

Câu 4. Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

A. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH⁰₂₉₈

B. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH⁰₂₉₈

C. biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔfH⁰₂₉₈;

D. enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là ΔrH⁰₂₉₈

Câu 5. Phương trình nhiệt hóa học là

A. phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ;

B. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

C. phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm;

D. phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

Câu 6. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g)    CO (g) + H₂ (g)     ΔrH⁰₂₉₈= + 131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s)   ZnSO₄ (aq) + Cu (s)    ΔrH⁰₂₉₈= −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 7. Enthalpy tạo thành của một chất (ΔrH⁰₂₉₈) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất;                         B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;              D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Câu 8. Cho phản ứng sau:S (s) + O₂ (g)   SO₂ (g)      ΔfH⁰₂₉₈ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. ΔfH⁰₂₉₈ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn;

B. Ở điều kiện chuẩn ΔfH⁰₂₉₈ (O₂, g) = 0;

C. Ở điều kiện chuẩn ΔfH⁰₂₉₈ (S, s) = 0;

D. Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Câu 9. Cho ΔfH⁰₂₉₈ (Fe₂O₃, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe₂O₃ (s) là

A. 197,2945 kJ/mol;    B. − 197,2945 kJ/mol;                       C. 3454 kJ/mol;                      D. − 3454 kJ/mol.

Câu 10. Cho phản ứng: Na (s) + 1212Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có ΔfH⁰₂₉₈ (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 411,1 kJ;                 B. 25,55 kJ;                            C. 250,55 kJ;                          D. 205,55 kJ.

Câu 11. Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. ΔfH⁰₂₉₈ = − 91,8 kJ/mol;

B. ΔfH⁰₂₉₈ = 91,8 kJ/mol;

C. ΔfH⁰₂₉₈ = − 45,9 kJ/mol;

D. ΔfH⁰₂₉₈ = 45,9 kJ/mol.

Câu 12. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,62 kJ:

H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

A. (1) và (2);                   B. (2) và (3);                         C. (3) và (4);                           D. (1) và (4).

Câu 13. Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) +1/2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) ΔrH⁰₂₉₈ = − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g)   CO (g) + H₂ (g) ΔrH⁰₂₉₈ = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) ΔrH⁰₂₉₈ =− 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) ΔrH⁰₂₉₈ = − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

A. Phản ứng (1);            B. Phản ứng (2);                  C. Phản ứng (3);                     D. Phản ứng (4).

Câu 14. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) ΔrH⁰₂₉₈ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp;

B. Phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường;

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 15. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm;

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol;

D. Phản ứng thu nhiệt

Câu 1. Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;  B. giải phóng, cung cấp;    C. cung cấp, cung cấp;          D. giải phóng, giải phóng.

Câu 2. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. ΔrH⁰₂₉₈ = Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N)

B. ΔrH⁰₂₉₈ = a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

C. ΔrH⁰₂₉₈= Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B)

D. ΔrH⁰₂₉₈ = m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B)

Câu 3. Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;                                      B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;                                      D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Câu 4. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g)  2H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;                     B. 428 kJ;                            C. − 463 kJ;                            D. 506 kJ.

Câu 5. Cho phản ứng: 4HCl (g) + O₂ (g)  2Cl­₂ (g) + 2 H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. ΔrH⁰₂₉₈ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;                B. ΔrH⁰₂₉₈ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. ΔrH⁰₂₉₈ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;                   D. ΔrH⁰₂₉₈ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Câu 6. Cho phản ứng: 3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)      2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh ΔrH⁰₂₉₈ của hai phản ứng là

A. ΔrH⁰₂₉₈(1)>ΔrH⁰₂₉₈(2);    B. ΔrH⁰₂₉₈ (1)= ΔrH⁰₂₉₈ (2);          C. ΔrH⁰₂₉₈ (1) < ΔrH⁰₂₉₈(2);     D. ΔrH⁰₂₉₈ (1) ≤ ΔrH⁰₂₉₈ (2).

Câu 7. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. ΔrH⁰₂₉₈= m×ΔfH⁰₂₉₈(M)+n×ΔfH⁰₂₉₈(N)−a×ΔfH⁰₂₉₈(A)−b×ΔfH⁰₂₉₈(B)

B. ΔrH⁰₂₉₈=m×ΔfH⁰₂₉₈(M)+n×ΔfH⁰₂₉₈(N)+a×ΔfH⁰₂₉₈(A)+b×ΔfH⁰₂₉₈(B)

C. ΔrH⁰₂₉₈= ΔfH⁰₂₉₈(M)+ ΔfH⁰₂₉₈(N)− ΔfH⁰₂₉₈(A)−ΔfH⁰₂₉₈(B)

D. ΔrH⁰₂₉₈=a×ΔfH⁰₂₉₈ (A)+b× ΔfH⁰₂₉₈ (B)−m× ΔfH⁰₂₉₈ (M)−n× ΔfH⁰₂₉₈ (N)

Câu 8. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết ΔfH⁰₂₉₈(NH4Cl(s))=−314,4kJ/mol; ΔfH⁰₂₉₈(HCl(g)) =− 2,31kJ/mol; ΔfH⁰₂₉₈ (NH3(g))= − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;                            B. – 314,4 kJ;                        C. – 452,61 kJ;                     D. 176,2 kJ;

Câu 9. Tính ΔrH⁰₂₉₈ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C2H2 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
ΔfH0298(kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ                B. − 1255,82 kJ                   C. – 1218,82 kJ                      D. – 1522,82 kJ

Câu 10. Tính ΔrH⁰₂₉₈ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO2 (g)	O2 (g)
ΔfH0298 (kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;                 B. – 283 kJ;                          C. − 212,25 kJ;                                   D. – 3962 kJ.

Câu 11. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.: 2Al (s) + Fe₂O₃ (s)  2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết ΔfH⁰₂₉₈ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. ΔrH⁰₂₉₈ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;             B. ΔrH⁰₂₉₈ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. ΔrH⁰₂₉₈ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;                       D. ΔrH⁰₂₉₈= − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Câu 12. Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Câu 13. Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C6H6 (l)	CO2 (g)	H2O (g)
ΔfH0298 (kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

A. 3135,46 kJ;               B. 684,32 kJ;                         C. 313,546 kJ;                                    D. 68,432 kJ.

Câu 14. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO₂ (g) + 1/2O₂ (g)  SO₃ (g) ΔrH⁰₂₉₈ = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

A. 98,5 kJ;                       B. 118,2 kJ;                         C. 82,08 kJ;                            D. 7564,8 kJ.

Câu 15. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) ΔrH⁰₂₉₈ = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

A. ∑ ΔfH⁰₂₉₈(cđ) >∑ ΔfH⁰₂₉₈(sp);                                B. ∑ ΔfH⁰₂₉₈(cđ) = ∑ ΔfH⁰₂₉₈(sp);

C. ∑ ΔfH⁰₂₉₈(cđ) <∑ ΔfH⁰₂₉₈(sp);                               D. ∑ ΔfH⁰₂₉₈(cđ) ≤ ∑ ΔfH⁰₂₉₈(sp).

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Câu 1. Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong m ột đơn vị thời gian;

B. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

C. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

D. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 2. Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

A. kí hiệu là  , đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

B. kí hiệu là  , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

C. kí hiệu là  , đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

D. kí hiệu là  , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

Câu 3. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

A.                     B. 

C.                      D. 

Câu 4. Cho phản ứng ở 45°C: 2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O­₂ trong khoảng thời gian trên.

A. 1463 M / giây;            B. 6,8.10⁻⁴ M / giây;             C. 8,6.10⁻⁴ M / giây;               D. 6,8.10⁴ M / giây.

Câu 5. Cho phản ứng: 2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 8,48.10⁻⁴ M / giây;    B. 4,42.10⁻⁴ M / giây;                        C. 8,84.10⁻⁴ M / giây;             D. 4,24.10⁻⁴ M / giây.

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

A. ν = k. .               B. ν = k.CA.CB                     C. ν =  .                         D. ν = k. . . .

Câu 7. Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

A. ν= k× ×         B. ν = k× × C. ν = 2× ×                 D. ν = k× × x  

Câu 8. Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

A. bản chất của phản ứng;     B. nồng độ các chất;   C. nhiệt độ;                              D. Cả A và C.

Câu 9. Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi

A. nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);                      

B. nhiệt độ ở 0°C;

C. nhiệt độ ở 25°C;                                                    

D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν

Câu 10. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O₂ không đổi.

A. tăng gấp 4 lần            B. tăng gấp 8 lần                  C. không thay đổi                    D. giảm 2 lần

Câu 11. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 3 lần.

A. tăng 3 lần;                  B. tăng 6 lần;                                    C. tăng 9 lần;                           D. tăng 81 lần.

Câu 12. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H₂(g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl­₂ tăng 2 lần.

A. tăng 4 lần;                  B. giảm 4 lần;                       C. giảm 2 lần;                          D. tăng 8 lần.

Câu 13. Cho phản ứng: Br₂ (l) + HCOOH (aq)⟶ 2HBr (aq) + CO₂ (s)

Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là

A. 0,02 M;                       B. 0,07 M;                           C. 0,02 M;                               D. 0,022 M.

Câu 14. Cho phản ứng: 2H₂O₂ (aq)   O₂ (s) +2H₂O (l)

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A. 2,5.10⁻⁴ M/s;              B. 5.10⁻⁴ M/s;                                   C. 1,5.10⁻⁴ M/s;                                  D. 3.10⁻⁴ M/s.

Câu 15. Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

A. Nướng bánh;                                                          B. Lên men sữa chua tạo sữa chua;

C. Đốt gas khi nấu ăn;                                                            D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.

Câu 1. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố

A. nồng độ, áp suất                                                     B. nhiệt độ

C. chất xúc tác, diện tích bề mặt                                D. Cả A, B và C

Câu 2. Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức

A.   = γ       B.   =                              C.   =                    D.   = γ

Câu 3. Kết luận nào sau đây sai?

A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng;

B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng;

C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng;

D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 4. Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là

A. chất xúc tác;                            B. chất ban đầu;                 C. chất sản phẩm;                  D. Cả A, B và C đều sai.

Câu 5. Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn.

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là

A. nhiệt độ;                       B. nồng độ;                         C. chất xúc tác;                      D. diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 6. Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

A. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;

B. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn;

C. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;

D. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

Câu 7. Cho phản ứng: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g)

Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ=2 Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

A. tăng gấp 2 lần;              B. tăng gấp 8 lần;              C. giảm 4 lần;                          D. tăng gấp 6 lần.

Câu 8. Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ;                       B. Nhiệt độ;                       C. Diện tích bề mặt tiếp xúc;  D. Chất xúc tác.

Câu 9. Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

A. Nồng độ;                       B. Nhiệt độ;                       C. Áp suất;                              D. Chất xúc tác.

Câu 10. Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;     B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C;

C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C;     D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

Câu 11. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là γ=3. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?

A. giảm 9 lần;                    B. tăng 3 lần;                     C. giảm 6 lần;                          D. tăng 9 lần.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

B. Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

C. Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

D. Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

Câu 13. Cho phản ứng sau: 2KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này là:

A. Nhiệt độ;                       B. Kích thước KMnO₄ (s);            C. Áp suất;                              D. Cả A, B và C.

Câu 14. Người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃.

A. Tăng nhiệt độ;                                                         B. Tăng áp suất;                     

C. Tăng thể tích;                                                         D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 15. Thí nghiệm cho 7 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng?

A. Thay 7 gam kẽm hạt bằng 7 gam kẽm bột;          B. Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M;

C. Tiến hành ở 40°C;                                                  D. Làm lạnh hỗn hợp