ĐỀ CƯONG ÔN TẬP 10 HỌC KÌ II

 

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2021 - 2022

MÔN: HÓA HỌC 10

LINKS TẢI  CUỐI BÀI

A. LÝ THUYẾT

CHƯƠNG V.

1. Trình bày cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất.

2. Nêu tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các halogen và hợp chất của chúng.

3. Nêu phương pháp điều chế halogen và một số hợp chất của halogen.

CHƯƠNG VI.

1. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi. Số oxi hoá của O, S  trong các hợp chất.

2.Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của O₂,O₃

3. Phương pháp điều chế O₂ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.

4. Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của : S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄.

5. Phương pháp điều chế: S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Ứng dụng của S, SO₂, H₂SO₄.

6. Cách nhận biết O₂,O₃, ion sunfat, ion sunfua.

CHƯƠNG VII.

1. Tốc độ phản ứng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
2. Cân bừng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

B. BÀI TẬP

Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A.    Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.          C.Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro.

B.     Có số oxi hoá - 1 trong mọi hợp chất.         D.Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Câu 2: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần trong dãy halogebn 

A. Cl > Br > F > I                                           B. Br > Cl > F > I

C. I > Br > Cl > F                                           D. F > Cl > Br > I

Câu 3: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm IVA.                                                B. Nhóm VA

C. Nhóm VIA                                                 D. Nhóm VIIA.

Câu 4: Các nguyên tử halogen đều có

A. 3e ở lớp electron ngoài cùng.                     B. 5e ở lớp electron ngoài cùng.

C. 7e ở lớp electron ngoài cùng.                     D. 8e ở lớp electron ngoài cùng.

Câu 5: Cho các ion có cùng cấu hình electron: F^-, Na⁺, O^2-. Dãy có trật tự bán kính các ion giảm dần là

A. Na⁺, F^-, O²;                                                 B. F^-, O²,Na⁺;

C. O²,Na⁺,F^-;                                                   D. O²,F^-,Na⁺.

Câu 6: Trong các halogen, clo là nguyên tố 

A.    Có độ âm điện lớn nhất

B.     Có tính phi kim mạnh nhất

C.     Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợpchất) với trữ lượng lớn nhất.

D.    Có số ôxi hoá - 1 trongmọi hợp chất.

Câu  7: Trong những câu sau đây, câu nào không chính xác:

A.    Halogen là những phi kim điển hình, chúng lãn chất oxi hoá mạnh

B.     Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, + 1, + 3, + 5, +7.

C.     Khả năng oxi hoá của halogen giảm dần từ flo đến iốt.

D.    Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học.

Câu 8: Halogen là những phi kim mạnh vì:

A.    Phân tử có một liên kết cộng hoá trị

B.     Có độ âm điện lớn

C.     Năng lượng liên kết phân tử không lớn

D.    Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.

Câu 9: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các halogen ?

A. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với một electron.      B. Tạo ra với hiđro hợp chất có liên kết phân cực.

C. Có số oxi hoá - 1 trong mọi hợp chất.                    D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Câu 11: Trong các tính chất sau, những tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen 

A. Phân tử A gồm 2 nguyên tử                      B. Có tính oxi hoá

C. Có tính khử                                                D. Tác dụng mạnh với nước.

Câu 12: Trong nhóm halogen, khả năng oxi hoá của các chất luôn:

A. Tăng dần từ clo đến iot                              B. Tăng dần từ clo đến iot trừ flo

C. Giảm dần từ flo đến iot                              D. Giảm dần từ clo đến iot trừ.

 Câu 13: Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ?

A. HI > HBr > HCl > HF                               B. HF > HCl > HBr >HI

C. HCl > HBr > HI > HF                               D. HCl > HBr > HF > HI.

Câu 14: Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ?

A. F^- > Cl^- > Br^- > I^-.                                       B. I^- > Br^- > Cl^- > F^-

C. Br^- > I^-> Cl^- > F^-.                                        D. Cl^- > F^- > Br^- > I^-.

Câu 15: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF                                      C. HI, HBr, HCl, HF

B. HBr, HI, HF, HCl                                      D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 16: Trong dãy 4 dung dịch axit HF, HCl, HBr, HI:

A.    Tính axit giảm dần từ trái qua phải. B.Tính axit biến đổi không theo quy luật.

D.Tính axit tăng dần từ trái qua phải       C.Tính axit như nhau.

Câu 17: Dãy chất nào cho dưới đây trong phân tử chỉ có 1 loại liên kết hoá học?

A. HF, H₂S, HCl, KCl                                                                        B. AlCl₃, HClO, KF, H₂O

C. NaF, Na₂O, LiCl, KBr                               D. AlCl₃, NaCl, NH₄Cl, KI.

 Câu 18: Phát biểu đúng là:

A.    Tất cả các halogen đều ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ

B.     Tất cả các halogen đều có công thức phân tử dạng X₂

C.     Tất cả các halogen đều là chất khí ở điều kiện thường

D.    Tính oxi hoá của các đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot.

Câu 19: Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất ?

A. Photpho.                 B. Cacbon.                  C. Clo                          D. Bo.

Câu 20: Trong các tính chất sau, những tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen ?

A. Phân tử gồm hai nguyên tử                        B. Ở nhiệt độ thường, chất ở thể rắn 

C. Có tính oxi hoá                                           D. Tác dụng mạnh với nước

Câu 21: Theo trật tự HF, HCl, HBr, HI thì

            A. Tính axit tăng, tính khử giảm                                 B. Tính axit giảm, tính khử tăng

            C. Tính axit giảm, tính khử giảm                    D. Tính axit tăng, tính khử tăng

Câu 22: Chất chỉ có tính oxi hoá là

A. Flo                          B. Clo                          C. Brom                      D. Iot

Câu 23: Trong các đơn chất dưới đây, đơn chất nào không thể hiện tính khử

A.  Cl₂                         B. F₂                            C. Br₂                          D. l₂.

Câu 24: Tính khử của các axit halogenhyđric giảm dần từ

A. HI, HF, HCl, HBr                                      B. HF, HCl, HBr, HI

C. HI, HCI, HBr, HF                                     D. HI, HBr, HCl, HF.

Câu 25: Cấu hình electron đúng của ion Cl^- là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;                                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;                                          D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Câu 226: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại

A. Fe                           B. Zn                           C. Cu                           D. Ag

Câu 27: Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. Khí A là khí nào trong số các khí sau?

A. CO                         B. Cl₂                          C. H₂                           D. N₂.

Câu 28: Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl₂ không cho ra cùng một hợp chất là

A. Mg                          B. Fe                           C. Zn                           D. Al.

Câu 29: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo?

A.    Na, H₂, N₂                                                                 B. KOH, H₂O

C.     NaOH, NaBr, NaI                                                                        D. Fe, K, O₂.

Câu 30: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl:

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu                                                                        B. Fe, CuO, Ba(OH)₂.

C. CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂                          D. AgNO₃, đậm đặc, MgCO₃, BaSO₄.

Câu 31: Thành phần hoá học của nước clo là

A. HClO, HCl, Cl₂, H₂O                                                                    B. NaCl, NaClO, NaOH, H₂O.

C. CaOCl₂, CaCl₂, Ca(OH)₂, H₂O.                 D. HCl, KCl, KClO₃, H₂O.

Câu 32: Dãy gồm các chất đều tác dụng với HCl (điều kiện thích hợp) là

A. Al₂O₃, KClO₃, Au                                      B. Fe, KMnO₄, Cu(OH)₂

C. Na₂S, Fe(OH)₂, FeSO₄                               D. MnO₂, NaHCO₃, CuS.

Câu 33: Clo ẩm có tính tẩy màu vì:

A. Clo có tính oxi hoá mạnh                           B. Tạo thành axit HClO

C. Tạo thành axit HCl                                     D. Tạo thành nước javen.

Câu 34: Axit có tính oxi hoá mạnh nhất là

A HClO                      B. HClO₂                    C. HClO₃                    D. HClO₄.

Câu 35: Hỗn hợp khí có thể cùng tồn tại là:

A. Khí H₂S và khí Cl₂                                     B. Khí HI và khí Cl₂

C. Khí HI và khí Cl₂                                       D. Khí O₂ và khí Cl₂.

Câu 36: Hỗn hợp khí có thể cùng tồn tại là:

A. Khí H₂S và khí Cl₂.                                                                        B. Khí HI và khí Cl₂.

C. Khí NH₃ và khí HCl                                                                       D. Khí O₂ và khí Cl₂.

Câu 37: Axit mạnh nhất là

A HClO                      B. HClO₂                    C. HClO₃                    D. HClO₄.

Câu 38: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, nguyên tố Clo thể hiện

A. Tính oxi hoá                                               B. Cả tính oxi hoá và tính khử

C. Tính khử                                                     D. Tính axit.

Câu 39: Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch HCl và dung dịch KMnO₄ là:

A. KCl + MnCl₂ + H₂O.                                                                     B. Cl₂ + MnCl₂ + KOH

C. Cl₂ + KCl + MnO₂                                     D. Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

Câu 40: Hỗn hợp khí không tồn tại là

A. Cl₂ + O₂                  B. Cl₂ + N₂                  C. Cl₂ + H₂S                D. Cl₂ + HF.

Câu 41: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hoá khử)

A. Cl₂ + H₂O + SO₂ ® 2HCl + H₂SO₄          B. 2Cl₂ + 2H₂O ® 4HCl + O₂

C. Cl₂ + H₂O ® HCl + HclO                         D. Cl₂ + H₂ ® HCl.

Câu 42: Axit Clohyđric thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hoá nào sau đây

A. KMnO₄, Cl₂, CaOCl₂.                                B. MnO₂, KClO₃, NaClO.

C. K₂Cr₂O₇, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.             D. K₂Cr₂O₇, KMnO₄, MnO₂, H₂SO₄,

Câu 43: Nếu cho cùng khối lượng các chất KMnO₄, MnO₂, KClO₃, K₂Cr₂O₇ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nhẹ thì trường hợp nào cho nhiều Cl₂ nhất:

A. KMnO₄                  B. KClO₃                    C. MnO₂                      D. K₂Cr₂O₇.

Câu 44: Người ta dùng NH₃ để phun vào không khí bị nhiễm Cl₂ vì sau phản ứng thu được sản phẩm không độc hại đối với môi trường. Sản phẩm của quá trình trên:

A. N₂, HCl                                                      B. N₂HCl, NH₄Cl

C. HCl, NH₄Cl                                                D. NH₄Cl, N₂.

Câu 45: Phản ứng của khí Cl₂ với khí H₂ xảy ra ở điều kiện nào sau đây?

A. Nhiệt độ thấp dưới 0⁰C.                            B. Trong bóng tối, 25⁰C.

C. Trong bóng tối.                                           D. Có chiếu sáng.

Câu 46: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 4HCl + MnO₂ ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O     B. 2HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₂ + 2H₂O

C. 2HCl + CuO ® CuCl₂ + H₂O                   D. 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + H₂.

Câu 47: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A. HCl, HClO, H₂O                                       B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O                                                                       D. NaCl, NaClO₄, H₂O.

Câu 48: Thuốc thử để nhận biết ion Cl^- có trong dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit HCl là 

A. AgBr                      B. Ca(NO₃)₂                C. AgNO₃                   D. Ag₂SO₄.

Câu 50: Phương trình phản ứng sai là:

A. Cu +2H₂SO₄  đặc,nóng →CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. 2Al +6H₂SO₄ đặc,nóng →Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

C. Fe + H₂SO₄ đặc,nguội → FeSO₄ + H₂

D. S+ 2H₂SO₄ đặc,nóng→3SO₂+2H₂O

Câu 51: Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom :

A. Dung dịch mất màu.                                           B. Dung dịch bị vẩn đục

C. Dung dịch vẫn có màu nâu.                                D. Dung dịch chuyển màu vàng.

Câu 52: Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch  H₂SO₄ , Ba(OH)₂, HCl là:

A. quỳ tím                       B. dung dịch BaCl₂         C. Cu                               D. SO₂

Câu 53: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc người ta làm như sau :

A. đổ từ từ nước vào axit                                        B. đổ nhanh axit vào nước.

C. đổ nhanh nước vào axit.                                     D. đổ từ từ  axit vào nước.

Câu 54: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:

A. H₂S                             B. H₂SO₄ đặc                   C. S                                 D. O₂

Câu 55: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ?

A. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.                      B. Khử trùng nước uống, khử mùi.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.                D. Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn.

Câu 56: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá huỷ tầng ozon ?

A. NO₂                            B. CFC                            C. SO₂                             D. CO₂

Câu 57: Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. 2KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­

B. 2H₂O  2H₂ + O₂­

C. 2KI + O₃ + H₂O ® I₂ + 2KOH + O₂

D. 5nH₂O + 6nCO₂  (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

Câu 58: Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:

A. Fe                                B. Cacbon                        C. Oxi                              D. Hg

Câu 59: Tính chất hóa học đặc trưng của H₂S là:

A. Vừa oxi hóa vừa khử                                          B. Tính axit yếu,tính khử mạnh

C. tính oxi hóa                                                         D. tính khử

Câu 60: Dãy kim loại nào sau đây không tác dụng H₂SO₄ đặc, nguội.

A. Al, Fe,Cr                     B. Cu, Ag,Hg                  C. Mg, Zn, Ni                  D. Pb, Cu,Ag

Câu 61: Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng

A. xuất hiện chất rắn màu đen                                 B. bị vẫn đục, màu vàng

C. chuyển thành màu nâu đỏ                                   D. vẫn trong suốt không màu

Câu 62: Cho các phản ứng sau :(1) S + O₂ ® SO₂ ;            (2) S + H₂ ® H₂S ;

                                               (3) S + 3F₂ ® SF₆ ;           (4)  S + 2K ®K₂S .

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. chỉ (1)                         B. chỉ (3)                          C. (2) và (4)                     D. (1) và (3)

Câu 63: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước. Tính chất nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ?

A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : –183 ^oC.           B. Oxi ít tan trong nước

C. Oxi là khí hơi nặng hơn không khí.                    D. Oxi là chất khí ở nhiệt độ thường.

Câu 64: Cho các phản ứng sau:(1) SO₂ +  2H₂O + Br₂ →2HBr +H₂SO₄ ;(2) SO₂  + NaOH → NaHSO₃ ; (3) SO₂ + CaO →CaSO₃; (4) SO₂ + 2H₂S→ 3S +2H₂O.

SO₂ đóng vai trò chất khử trong các phản ứng là:

A. 1,2,4                            B. 1,4                               C. 4                                  D. 1

Câu 65: SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường vì:

A. SO­₂ là một ôxit axit

B. SO₂ vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá.

C. SO₂ là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí.

D. SO₂ là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại

Câu 66: Đốt cháy 8g đơn chất M cần 5,6 lít O₂(đktc) . Chất M là

A. Na(Z=23)                    B. S(Z=32)                      C. C(Z=12)                      D. P(Z=31)

Câu 67: Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đkc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đkc) sinh ra là

A. 10,08 lít                      B. 5,04 lít                         C. 3,36 lít                        D. 22,4 lít

Câu 68: Cho 0,2 mol SO₂ tác dụng với 0,3 mol NaOH. Sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị m?

A. 18,9g                           B. 23g                              C. 20,8g                           D. 24,8g

Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃,  MgO, ZnO trong 500ml dd H₂SO₄0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A. 3,81g                           B. 5,81g                           C. 4,81g                           D. 6.81g

Câu 70: Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì

A. Tầng ozon có khả năng phản xạ ánh sáng tím.

B. Tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.

C. Tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

D. Tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Câu 71: Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. CaO.                                                                   B. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

C. Na₂SO₃ khan.                                                      D. dung dịch NaOH đặc.

Câu 72: Để phân biệt được 3 chất khí : CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là:

A. Nước vôi trong (dd Ca(OH)₂)                            B. Dung dịch Br₂

C. Dung dịch KMnO₄           D. Nước vôi trong (dd Ca(OH)₂) và dung dịch Br₂

Câu 73: Cho dung dịch chứa 0,05 mol Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng –dư-đun nóng, khí SO₂ thu được làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO₄  x M. Giá trị của x là

A. 0,10                             B. 0,20                             C. 0,05                             D. 0,25

Câu 74: Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong axit sunfuric đặc nóng nhưng không tan trong axit sunfuric loãng là

A. Ag, Cu, Hg.                B. Al, Fe, Cr                    C. Ag, Fe, Pt                   D. Al, Cu, Au.

Câu 75: Câu nào sai trong số các câu nhận xét sau?

A. H₂SO₄ đặc có cả tính axít mạnh và tính ôxi hoá mạnh.

B. H₂SO₄ đặc chỉ có tính ôxi hoá mạnh.

C. H₂SO₄loãng có tính axít mạnh

D. H₂SO₄ đặc rất háo nước

Câu 76: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và  8,8 gam FeS  tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả nào sau đây đúng ?

A. a = 71,7 gam               B. a = 23,90 gam             C. a = 57,8 gam               D. a =11,95 gam

Câu 77: Đốt 8,96l khí H₂S  (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu được 46,88g muối. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 100 ml                         B. 90 ml                           C. 80 ml                           D. 120 ml

Câu 78: Cho các phản ứng sau

       (1) SO₂ + NaOH ® NaHSO₃

       (2) 5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O ® 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

       (3)  SO₂ + 2H₂S ® 3S + 2H₂O

       (4)  SO₂ + 2H₂O + Br₂ ® 2HBr + H₂SO₄

Những phản ứng trong đó SO₂ thể hiện tính khử là

A. (2) , (4).                       B. (3).                              C. (1) , (2) , (4).               D. (3) , (4

Câu 79: Axit Sunfuric đặc, nóng phản ứng với chất nào sau đây  sinh ra khí SO₂?  

 1.Cu  2.NaOH    3.Al  4.C   5.ZnO   6.NaCl    7.HF

A. 2, 3, 7                          B. 2, 3,  6, 7                     C. 1, 3, 4                          D. 3,4,7

Câu 80: Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂ (2), dd Br₂ (3),  dd CuCl­₂ (4), dd FeCl­₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với:

A. 1, 2, 3, 4, 5                  B. 1, 2, 3, 4                      C. 1, 2, 3                         D. 1, 2, 5

Câu 81: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

B. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

C. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc, dễ gây bỏng nặng

D. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

Câu 82: Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi?

A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại

B. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim

C. Oxi tham gia vào quá trình cháy, gỉ, hô hấp

D. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá - khử

Câu 83:  Oxi không phản ứng trực tiếp với :

A. Crom                           B. Clo                              C. Photpho                      D. Lưu huỳnh

Câu 84: Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng ?

A. H₂SO₄ + C             →    2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

B. H₂SO₄ + FeO           →    FeSO₄ + H₂O.

C. 6H₂SO₄ + 2Fe          →   Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

D. 4H₂SO₄ +2Fe(OH)₂ →  Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂

Câu 85: Oxit nào sau đây khi tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂ ?

A. Fe₂O₃                          B. Al₂O₃                          C. Fe₃O₄                          D. ZnO

Câu 86. Phản ứng thể hiện tính axit của SO₂ là

A. SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.                            B. SO₂ + 2H₂S → 3S + H₂O.

C. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.                                D. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Câu 87. Tính chất hóa học đặc trưng của Cl₂ là

A. tính oxi hóa                     B. tính khử                            C. bị oxi hóa             D. vừa oxi hóa, vừa khử

Câu 88. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.                           B. Điện phân nước.

C. Nhiệt phân KMnO₄.                                                       D. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

Câu 89. Trung hòa 250ml dung dịch NaOH 2M cần V (ml) dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

A. 125                                   B. 0,25                                  C. 0,125                     D. 250

Câu 90. Trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế từ

A. NaCl _(rắn), H₂SO_{4 (đặc)}                                                       B. NaCl _(rắn), H₂SO_{4 (loãng)}

C. NaCl _(dd), H₂SO_{4 (đặc)}                                                       D. H_{2 (khí)}, Cl_{2 (khí)}

Câu 91. Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là

A. 0, +2, +4, +6                    B. -2, +4, +6                          C. -2, +4, +5               D. -2, 0, +4, +6

Câu 92 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H₂S (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M, muối tạo thành sau pứ là

A. NaHS.   B. Na₂S và NaHS.                 C. NaHSO₃.                D. Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Câu 93. Thuốc thử không thể phân biệt được 2 khí không màu SO₂ và H₂S là

A. dung dịch Pb(NO₃)₂.                                                      B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. dung dịch nước brom.                                                   D. dung dịch CuCl₂.

Câu 94. Độ mạnh axit của các hiđro halogenua giảm đi theo thứ tự từ trái sang phải là

A. HF>HCl>HBr>HI.       B. HI>HBr>HCl>HF.                   C. HCl>HBr>HF>HI.    

  D. HI>HCl>HBr>HF.

Câu 95. Cho 26,1g MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu được khí màu vàng lục. Cho toàn bộ lượng khí này tác dụng vừa đủ với m (g) sắt. Giá trị của m là

A. 11,2 g.                              B. 5,6 g.                                C. 16,8 g.                              D. 19,5 g.

Câu 96. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit

A. HCl đặc, nguội B. H₂SO₄ loãng, nóng.   C. H₂SO₄ đặc, nóng       D. H₂SO₄ đặc, nguội

Câu 97. Thành phần của nước Gia-ven gồm

A. NaCl, NaClO₃, H₂O. B. NaCl, NaClO₄, H₂O.      C. HCl, HClO, H₂O. D. NaCl, NaClO, H₂O.

Câu 98. Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chất nào sau đây sẽ không thu được kết tủa ?

A. HCl                                  B. HF                                    C. HBr                                  D. HI

Câu 99. Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ?

A. FeO (r ) + CO (k)  Fe(r ) + CO₂ (k)                         B. 2NO₂ (k) 2NO(k) + O₂ (k)

C. CO (k) + Cl₂ (k)  COCl₂ (k)                                     D. 2HgO(r)  2Hg (r ) + O₂ (k)

Câu 100. Từ lưu huỳnh (S) để điều chế axit sunfuric (H₂SO₄) thì số phản ứng tối thiểu cần là

A. 2.                                      B. 3.                                      C. 4.                                      D. 5.

Câu 101: Để phân biệt khí CO₂, SO₂ ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. dd Ca(OH)₂              B. dd NaOH                  C. dd H₂SO­₄                  D. dd Br₂

Câu 102: SO₂ vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, bởi vì trong phân tử :

A. S có mức oxi hóa trung gian.                           B. S có cặp electron chưa liên kết.

C. S có mức oxi hóa cao nhất.                             D. S có mức oxi hóa thấp nhất.

Câu 103: Chọn phản úng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. 2H₂SO_4 loãng + Cu  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

B. 6H₂SO_4 đặc + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

C. 2 H₂SO_4 đặc + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

D. H₂SO_4 loãng + FeO → FeSO₄ + H₂O.

Câu 104: Hai kim loại bị thụ động với axit H₂SO₄ đặc nguội là

A. Cu ; Fe                      B. Cu ; Al                      C. Al ; Fe                       D. Zn ; Cr

Câu105: Hợp chất nào sau đây của lưu huỳnh chỉ thể hiện tính khử?

A. SO₂                           B. H₂S                            C. H₂SO₄                       D. SO₃

Câu 106: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.                      B. 6,72 lít.                      C. 3,36 lít.                      D. 4,48 lít.

Câu 107: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 

2SO₂ (k) + O₂ (k)  2SO₃ (k)   (H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. Tăng nhiệt độ.                                                     B. Tăng nồng độ của SO₂.

C. Giảm nồng độ của O₂.                                        D. Giảm nồng độ của SO₂.

 

Câu 108: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,00015 mol/l.s.          B. 0,00025 mol/l.s.          C. 0,0003 mol/l.s.            D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 109: Sự chuyển dịch cân bằng là:

A. phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B. phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch

C. phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

D. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

Câu 110: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:

A. Khối lượng chất tham gia phản ứng  giảm.        B. Khối lượng sản phẩm tăng

C. Thể tích chất tham gia phản ứng.                       D. Tốc độ phản ứng.

Câu 111: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất :

A. 2H_2(k) + O_2(k)      D       2H₂O_(k).                          B. 2SO_3(k)       D           2SO_2(k) + O_2(k)

C. 2NO_(k)          D         N_2(k) + O_2(k)                        D. 2CO_2(k)         D         2CO_(k) + O_2(k)

Câu 112: Có 4 thí nghiệm :

(1) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 25⁰C

(2) : cho 1 g bột đá vôi vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 25⁰C

(3) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 50⁰C

(4) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 4M ở 25⁰C

Tốc độ của phản ứng ở thí nghiệm nào là chậm nhất ?

A. (2)                             B. (1)                              C. (4)                              D. (3)

Câu 113: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng :

      A. N­₂ + 3H₂            2NH₃

      B. N₂ + O₂            2NO.

      C. 2NO + O₂            2NO₂.

      D. 2SO₂ + O₂           2SO₃

Câu 114: Sự chuyển dịch cân bằng là :

A.    Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận .

B.     Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

C.     Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.

D.    Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.

Câu 114: Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng :

              A(k) + B(k)              C(k)  + D(k)

  Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì :

A.Cân bằng hoá học chuyển dịch sang bên phải.

B.Cân bằng hoá học chuyển dịch sang bên trái.

C.Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

D.Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

Câu 11 5: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, vì nó :

A.    Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng .

B.     Làm tăng nhiệt độ của phản ứng.

C.     Làm giảm nhiệt độ của phản ứng.

D.    Làm giảm năng lượng hoạt hoá của quá trình phản ứng.

C©u 116: Tèc ®é cña mäi ph¶n øng ho¸ häc chÞu ¶nh h­ëng lín bëi c¸c yÕu tè:

1. KÝch th­íc cña c¸c h¹t tham gia ph¶n øng
2. ChÊt xóc t¸c ®­a vµo hÖ ph¶n øng
3. NhiÖt ®é tiÕn hµnh ph¶n øng
4. TÊt c¶ c¸c ý trªn

C©u 117: Tèc ®é ph¶n øng lµ:

1. BiÕn thiªn nång ®é mét chÊt cña ph¶n øng trong mét ®¬n vÞ thêi gian
2. BiÕn thiªn nång ®é cña s¶n phÈm ph¶n øng theo mét ®¬n vÞ thêi gian
3. Th­íc ®o sù thay ®æi l­îng chÊt tham gia ph¶n øng theo thêi gian
4. BiÕn thiªn nång ®é cña chÊt nghiªn cøu theo mét ®¬n vÞ thêi gian

Câu 118: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng :

H₂ (k) +  Cl₂ (k)            2HCl(k) + nhiệt (H<0)

Cân bằng sẽ chuyể dịch về bên trái, khi tăng:

A.    Nhiệt độ.                                B. Áp suất.

C.  Nồng độ khí H₂.            D. Nồng độ khí Cl₂

 Câu 119: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng :

      H₂(k) + Cl₂(k)             2HCl(k)  + nhiệt

Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng :

      A. Nhiệt độ.                            B. Áp suất.

C. Nồng độ khí H₂                  D. Nồng độ khí HCl

Câu 120: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất :

      A. 2H₂(k) + O₂(k)               2H₂O(k).

      B. 2SO₃(k)                  2SO₂(k) + O₂(k)

      C. 2NO(k)                   N₂(k) + O₂(k)

      D. 2CO₂(k)                  2CO(k) + O₂(k)

 

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit khí H₂S ở đktc rồi cho sản phẩm khí sinh ra vào 800 ml dung dịch NaOH 0,8M . Số mol muối tạo thành là bao nhiêu?

.Câu 2 : Cho 5,6 lít H₂S (đktc) đi qua dung dịch chứa 5g NaOH thì thu được muối gì và bao nhiêu gam?

Câu 3 : Cho 3,36 lít H₂S (đktc) đi qua dung dịch chứa 12,8 g NaOH thì thu được muối gì và bao nhiêu gam?

Câu 4: Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được những muối nào với khối lượng là bao nhiêu gam?

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu ?

Câu 6: Cho H₂SO₄ loãng dư tác dụng với 10,2 gam hỗn hợp Al và Mg thu được 11,2 lít khí hidro (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

A. 85,4 gam.                  B. 81,7 gam.                  C. 43,6 gam.                  D. 58,2 gam.

Câu 7: Hòa tan hết 2,7 g bột Al bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư sau phản ứng thu được V lit khí SO₂ (duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12                           B. 3,36                           C. 2,24                           D. 6,72

Câu 8: Cho m(g) Al vào dd H₂SO₄ loãng dư sinh ra 3,36 lít H₂ (đktc), giá trị của m là

A. 5,4g.                          B. 27g.                           C. 2,7g.                          D. 4,05g.

Câu 9: Một hỗn hợp gồm 13g Zn và 5,6g Fe tác dụng với dd H₂SO₄ loãng, dư. Thể tích H₂ thoát ra (đktc)

A. 4,48 lit                        B. 6,72 lit                         C. 2,24 lit                        D. 67,2 lit

Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng là

A. 88,20 gam.                  B. 97,80 gam.                  C. 101,48 gam.                D. 101,68 gam.

Câu 11: Cho H₂SO₄ loãng dư tác dụng với 10,2 gam hỗn hợp Al và Mg thu được 11,2 lít khí hidro (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

A. 85,4 gam.                  B. 81,7 gam.                  C. 43,6 gam.                  D. 58,2 gam.

Câu 12: Cho 16g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 8,96 lít khí H₂ bay ra ( đktc). Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu ?

A. 60,5g                           B. 45,5g                           C. 44,4g                           D. 40,5g

Câu 13: Cho 8,3g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Al tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 6,72lit khí SO₂(đktc).  % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

A. 50%, 50%                   B. 67,47%, 32,53%         C. 32,53%, 67,47%         D. 35%, 65%

Câu 14: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí  (đktc). Giá trị của V là?

Câu 15: Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dung dịch HCl thu được 4,48 lit khí A(đktc), 2,54 gam chất rắn B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E thu được m gam muối, m có giá trị là:

A. 14,9 gam.                  B. 24,74 gam                 C. 25,14 gam                 D. 22,20 gam

Câu 16: Giả sử hiệu suất của quá trình sản xuất là 100% thì khối lượng H₂SO₄ có thể thu được từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS₂ là bao nhiêu?

A. 1,200 tấn                   B. 1,725 tấn                   C. 6,320 tấn                   D. 1,566 tấn

Câu 17: Hỗn hợp A gồm : 0,4 mol Fe và các oxít : FeO , Fe₂O₃ , Fe₃O₄ (mỗi oxít đều có 0,1mol ). Cho A tác dụng với dd HCl dư được dd  B. Cho B tác dụng với NaOH dư­ , kết tủa thu được nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn . m có giá trị là

A. 80gam                       B. 40gam                       C. 60gam                       D. 20gam

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và chất rắn không tan Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc). Gía trị m là:

A. 21,9                      B. 15,5                           C. 11,8                           D. 14,5

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Al, Mg và Zn bằng khí O₂  (vừa đủ), thu được 12,1 gam oxit. Thể tích oxi tham gia phản ứng là (đo đktc).

A. 2,24 lít.                      B. 4,48 lít.                      C. 5,6 lít.                        D. 6,72 lít.

Câu 20:  Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là

            A. 52,2.                       B. 54,0.                                   C. 58,0.                       D. 48,4.

Links:https://docs.google.com/document/d/1Q3_DRAnA0YisuESWqRuVs99XrrGcHVYj/edit?usp=sharing&ouid=103901112024677328233&rtpof=true&sd=true