ĐỀ HSG LỚP 10 SÔ 5

ĐỀ SỐ 5: 

Câu 1: 

            1) Một oleum A chứa 37,869 % lưu huỳnh trong phân tử.

            a) Hãy xác định công thức của A.

            b) Trộn m₁ gam A với m₂ gam dung dịch H₂SO₄ 83,30% được 200 gam oleum B có công thức H₂SO₄.2SO₃. Tính m₁ và m₂.

Câu 2:

            1) a. Nhỏ từng giọt đến hết 125 ml dung dịch HCl 4M vào 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M và Na₂SO₃ 0,8M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO₂. Thể tích khí SO₂ thu được (ở đktc) là bao nhiêu?

            b. Làm ngược lại câu a, nhỏ từng giọt đến hết 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M và Na₂SO₃ 0,8M vào 125 ml dung dịch HCl 4M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO₂. Thể tích khí SO₂ thu được (ở đktc) là bao nhiêu?

Coi hiệu suất các phản ứng là 100%.

            2) Chia 15 gam một muối sunfua của kim loại R (có hóa trị không đổi) làm hai phần. Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra khí A. Phần 2 đốt cháy hết trong oxi vừa đủ thu được khí B. Trộn hai khí A và B với nhau thì thu được 5,76 gam chất rắn màu vàng và một khí dư thoát ra. Dùng một lượng NaOH (trong dung dịch) tối thiểu để hấp thụ vừa hết lượng khí dư này thì thu được 6,72 gam muối. Hãy xác định tên kim loại R. Biết tất cả các phản ứng đều có hiệu suất 100%.        

Câu 3:

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

            a. Fe_xO_y + H₂SO₄  -----> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            b. FeS₂ + H₂SO₄  -------> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Al + HNO₃ ------>  Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ mol NO và N₂O tương ứng là 3:1)

d. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄  --------->  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

 

 

Câu 4:

1.   Cho một viên bi bằng nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam nhôm không tan. Cho m gam nhôm trên vào 196 gam dung dịch H₂SO₄ 40% (loãng), đến khi phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H₂SO₄ còn lại 9,533%. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.

2. Hỗn hợp X gồm Al, BaCO₃, MgCO₃. Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thấy có 2,464 lít khí ở (đktc) thoát ra. Mặt khác lấy 0,2 mol X nung đến khối lượng không đổi thu được 3,584 lít khí ở (đktc) và hỗn hợp chất rắn không chứa cacbon.

a. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

b. Tính % khối lượng các chất trong X.

Câu 5:

   Đốt cháy m gam hỗn hợp (A) gồm C và FeS₂ trong V lít O₂, sau phản ứng thu được chất rắn (B) và 16,8 lít hỗn hợp khí (C). Cho (C) qua dung dịch dung dịch Br₂ dư, còn lại hỗn hợp khí (D). Cho (D) qua dung dịch HI, tạo ra tối đa 25,4 gam chất kết tủa. Khí ra khỏi bình HI hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 59,1 gam kết tủa (biết các phản ứng đều hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc).

1. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.

2. Tính m và V.